咱们都知道稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。在常温下，稀有气体的单质为气体，且除氩气外，其馀几种在大气中含量很少（尤其是氦），故得名「稀有气体」。
历史上稀有气体曾被称为「惰性气体」，这是因为它们的原子最外层电子构型除氦为1s2（上标）外，其馀均为8电子构型（ns2np6，均为上标），而这两种构型均为稳定的结构。因此，稀有气体的化学性质很不生动，所以过去人们曾以为他们与其他元素之间不会发生化学反应，称之为「惰性气体」。然而正是这种绝对的概念束缚了人们的思维，阻碍了对稀有气体化合物的研究。1962年，在加拿大工作的26岁的英国青年化学家N。Bartlett合成了第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]（6为下标），引起了化学界的很大爱好和重视。许多化学家竞相展开这方面的工作，先后连续合成了多种「稀有气体化合物」，促进了稀有气体化学的发展。而「惰性气体」一名也不再符合事实，故改称稀有气体。
稀有气体的物理性质和化学性质
空气中约含1％（体积百分）稀有气体，其间绝大部分是氩。稀有气体都是无色、无臭、无味的，微溶于水，溶解度随分子量的添加而增大。稀有气体的分子都是由单原子组成的，它们的熔点和沸点都很低，随著原子量的添加，熔点和沸点增大。它们在低温时都可以液化。稀有气体原子的最外层电子结构为ns2np6（氦为1s2），是最稳定的结构，因此，在通常条件下不与其他元素效果，长期以来被以为是化学性质极不生动，不能构成化合物的惰性元素。直到1962年，英国化学家N。巴利特才使用强氧化剂PtF6与氙效果，製得了第一种惰性气体的化合物Xe[PtF6]，以后又连续合成了其他惰性气体化合物，并将它的称号改为稀有气体。
空气是製取稀有气体的主要原料，通过液态空气分级蒸馏，可得稀有气体混合物，再用活性炭低温选择吸附法，就可以将稀有气体别离开来。
